- 化学の質問スレ
722 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 13:49:32 ID:NrXv9LOfO - 水の密度=1(g/ml)とすれば、常に[H2O]≒1000/18(M)と見なせるから、
α=[H^+]/[H2O]=10^(-7)/(1000/18)=1.8*10^(-9)だね。
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726 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 15:27:07 ID:NrXv9LOfO - H2O2＞KMnO4(酸性下)＞Cl2＞K2Cr2O7＞Br2＞KMnO4(中性下)＞I2
間違いない。
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728 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 15:47:00 ID:NrXv9LOfO - 確かに化学事典にはそう書いてあるが、なぜか標準電位はH2O2の方が大きいんだよな。
強酸性下だとH2O2の酸化力が下がるのか、よく分からん。
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730 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 16:20:35 ID:NrXv9LOfO - H2O2には強い酸化力の他に還元する力も持ち合わせているから、その点も考慮しないと駄目だね。
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731 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 16:43:04 ID:NrXv9LOfO - あと、あまりよい例ではないが計算上では、
H2O2はCe^3+をCe^4+に酸化できるが、KMnO4はできないという事になる。
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732 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 16:52:49 ID:NrXv9LOfO - 結局、H2O2はKMnO4より、「酸化力が弱いから」還元された訳ではなく、
たまたま還元力を持ち合わせていたから還元されただけだと思う。
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733 ：大学への名無しさん[sage]：2007/08/28(火) 17:05:42 ID:NrXv9LOfO - だから >>726 は正しいと思う。
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